水質硬度計帶你了解水中硬度和堿度的關系
水的堿度:是指水中含有能接受氫離子的物質的量。例如：氫氧根,碳酸鹽,重碳酸鹽,磷酸鹽,磷酸氫鹽,硅酸鹽,硅酸氫鹽,亞硫酸鹽,腐植酸鹽和氨等,都是水中常見的堿性物質,它們都能與酸進行反應.因此,選用適宜的指示劑,以酸的標準溶液對它們進行滴定,便可測出水中堿度的含量.
堿度分為酚酞堿度和全堿度兩種。
酚酞堿度是以酚酞作指示劑時所測出的量,其終點的pH值為8.3；全堿度是以甲基橙作指示劑時測出的量，終點的pH值為4.2。若堿度很小時，全堿度宜以甲基紅-亞甲基藍作指示劑，終點的pH值為5.0。
硬度(即水中鈣鎂含量）的測定(EDTA滴定法)。
在pH為10.0+-0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽(簡稱EDTA)標準溶液滴定至藍色為終點，根據消耗EDTA標準溶液的體積，即可計算出水中硬度的含量。暫時硬度又叫碳酸鹽硬度，硬度又叫非碳酸鹽硬度。一般硬度和堿度都可以以碳酸鈣計。當總硬度>總堿度時，碳酸鹽硬度=總堿度，非碳酸鹽硬度=總硬度-總堿度。
堿度與碳酸鈣的關系
水的堿度是指水中含有能接受氫離子的物質的量，例如：氫氧根、碳酸鹽、重碳酸鹽、磷酸鹽、磷酸氫鹽、硅酸鹽、硅酸氫鹽、亞硫酸鹽、腐植酸鹽和氨等，都是水中常見的堿性物質，它們都能與酸進行反應。因此，選用適宜的指示劑，以酸的標準溶液對它們進行滴定，便可測出水中堿度的含量。堿度是指水中吸收質子的能力，水中堿度的形成主要是由于重碳酸鹽、碳酸鹽及氫氧化物的存在，硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽也會產生一些堿度，此外還有有機堿等。
各種堿度用標準酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為“酚酞堿度”。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為“總堿度”。
因為碳酸鈣的分子量是100，在計算堿度時很好計算，因此堿度都以碳酸鈣來表示。
堿度可分為酚酞堿度和全堿度兩種。酚酞堿度是以酚酞作指示劑時所測出的量，其終點的pH值為8.3；全堿度是以甲基橙作指示劑時測出的量，終點的pH值為4.2.若堿度很小時，全堿度宜以甲基紅-亞甲基藍作指示劑，終點的pH值為5.0。堿度以CaCO3（碳酸鈣）濃度表示，單位為mg/l。
PH的值是H離子濃度的體現，當PH=7是，說明H離子濃度為10的-7次冪，所以OH離子的濃度也是10的-7次冪，為中型，當PH=8時，H離子濃度為10的-8次冪，OH離子濃度是10的-6次冪，這都是H離子的濃度小于1mol/L時的計算方法，當H離子濃度大于1時，就不用了。
嚴格的說來，pH值和堿度沒有必然的關系，也就是pH值為某個值時，溶液的組成不同，堿度值會不同的。
檢測方法（國標）
堿度一般通過實驗室的滴定方法進行確定：用化學分析方法
pH值則一般通過酸度計（pH計）進行測定：用電位分析方法
更新時間：2019-12-27
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